MoodustamineKeskharidus ja koolid

Olek soola. Sool, keemia

Üle 10 miljoni orgaanilise ja üle 500000 anorgaanilised ühendid keemikutele tuntud teel. Nende hulgas on keerulise struktuuriga ja omadused, mida kasutatakse ainult keemilise või meditsiinilistel eesmärkidel. Ja on neid, mis ei ole raske leida ja on väga levinud igapäevaelus. Aga mitte vähem tähtis ja oluline. Üks selliseid aineid käsitleb soola. Kodus on ka toidu ja keemiatööstus nimetatakse naatriumkloriidi või naatriumkloriidi. Selle protsessi tööstuse seda nimetatakse mineraal, mis moodustab looduses - halite ja tahke kivisoola või kivisoola. Mõelgem agregatsiooniolekutes soola, struktuur, omadused, tootmine, kasutamine ja haldamine ajalugu mass tarbimist.

Mõnes riigis on soola?

Mis on füüsilise seisundi tähtis ja kuidas see juhtub? See sõltub sellest, millist ainet küsimus. Iga õpilane vanem kui 7 klassi saab helistada agregatsiooniolekutes soola, sest see on aine, mis on igas majas. Täna, ilma raske tänapäeva inimene ette kujutada oma elu. Veelgi enam, agregaatoleku soola selgelt palja silmaga - peeneks või jämedispersne kujul regulaarsel kuupmeetri kristallid. Kuid lahustades soola vesi, me võtame selle teise agregatsiooniolekutes - vedelik. Sama saame, kui me lihtsalt sulatada kristallid kõrgetel temperatuuridel. Ainsaks tingimuseks, mis ei ole tüüpiline soola - see on gaasilised. Aga teatud tingimustel saad seda samuti.

Muutmise tingimused agregatsiooniolekutes

  1. Soola saamiseks vedelas olekus, sulatades tahket kristallid loodusliku päritoluga, on vaja kasutada temperatuuril 800 ° C.
  2. Teisendada soola viiakse gaasilises olekus sulas kristallid tuleb keema (umbes 1400 ° C) ja keedetakse, kuni täielik üleminek struktuursete komponentide ioonid (Na + ja CL -).
  3. Solid agregatsiooniolekutes soola - on oma loodusliku ilme looduslikes tingimustes.

Miks on selline temperatuurivahemikus käsitsemisel kristallid? See on seletatav kristallvõre struktuuri.

kristallvõre

See esindab õige tahktsentreeritud kuupmeetri läbipaistvad kristallid. Igast nurgast kuubi (võre punkti) vaheldumisi positiivselt laetud Na + ioonide ja negatiivselt laetud ioonide CL -. Tänu järsult erineva elektrolüüsi aatomite vahel neid nii on tugev elektrostaatiline atraktsioon, et hävitada oma rangetel tingimustel tuleb kohaldada (kõrge temperatuuri, mehaaniliste mõju). See tüüp võre on tuntud ioonsed, ja see on iseloomulik kõigile leelismetallidega, leelismuldmetallidega ja siirdemetallid.

Seetõttu on keedusoola temperatuuril (nii sulatamise ja keetmiseks) on nii kõrge. Siiski on võimalik mitte ainult saada kristallid kuupmeetri vorm, kuid püramiidimuster (kaheksa-, kaheteistkümne ja ikosaheedriline). Selleks peate lihtsalt reguleerida soolade lahuse aurustamise temperatuur teatud viisil. Igal juhul siseõõne täidetakse vedelkristallid, kui tegemist on soolalahuse veega.

Keemiline valem on naatriumkloriidi lihtne ja koostiselementide väljendatuna NaCl.

Füüsikalised omadused halite

Füüsikalised omadused naatriumkloriidi saab kirjeldada mitut aspekti:

  • Solid kristallid valge, roosa, sinine, lilla, punane. Värvimine sõltub lisandite kaevandamise. Pure crystal valge aine.
  • Vees lahustuv vahekorras umbes 100/30 (100 g vett 30 g soola). Hea lahustuvus tingitud vee juuresolekul dipoolide seostatakse enda ümber naatriumi ja kloori ioone, põhjustades hävitamine elektrostaatilisest nendevahelise ning järelikult hävitamine kristallvõre.
  • Sulab ja keeb kõrgetel temperatuuridel (800-1400 ° C).
  • See on kerge meeldiva lõhnaga.
  • Soolane maitse.

Keemilistest omadustest naatriumkloriidi

Nagu iga keskmine lahustuvat soola, naatriumkloriidi suudab sõlmida suhtlemist:

  • Teistest sooladest vahetusreaktsioonides (eelduseks reaktsiooni gaasieraldussüsteemi, sadestamise või moodustumise malodissotsiiruemogo ainet): NaCl + hõbenitraat 3 = NaNO 3 + AgCl (valge curdy sade). See kvalitatiivne reaktsioon sõltuvust iooni CL -.
  • Metallidega, vasakule seistes EHRNM naatrium: K + NaCl = KCL + Na.
  • Dissotsieerub vesilahuses vabastamiseks hüdraatunud ioonid dipoolide vesi: NaCl (vesilahus p-p) = Na + + CL -. Tulemuseks on soolalahus, mis on tugev elektrolüüt.
  • Ei ole hüdrolüüsitakse, nagu on moodustunud sool tugeva happega ja tugeva alusega.
  • In elektrolüüs (elektrivoolu) laguneb moodustades vaba tooteid ja naatriumhüdroksiidi (seebikivi): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

Kui looduses sisaldab naatriumkloriidi?

Praegu keedusoola - aine tavaliselt looduses leiduvast. Kuigi see on alati olnud, kuid juba muinasajal ja keskajal peeti väga kallis toode. Kõik see tuleneb asjaolust, et nad teadsid kuidagi soola kaevandamine looduslikest allikatest. Ja need allikad maailma varudest on nii palju - halite peetakse peaaegu piiramatu loodusvarade. Kus on soola leidub looduses?

  1. Seas ning meredest soolase veega.
  2. Salt järvi.
  3. Salt Springs.
  4. Põhjavesi.
  5. Vesi suudmealadele.

ekstraheerimiseks halite

Taastan ja töötlemine soola on oma tehnoloogia kaevandatud aine sageli kõlbmatud tõttu kõrge lisandite sisaldus. Kaevandatakse kivisoola erinevatel viisidel, näiteks:

  • allmaakaevandamine;
  • Kihtide allosas soola tiikide;
  • aurustamise või külmutamise välja soolane meri või ookeani vesi;
  • aurustumine põhjavette.

Kumbki meetodiga on võimalik saada kristallide halite. Kuid inimtoiduks, on neil ainult ühte tüüpi ravi - lihvimine. Lõppude lõpuks, vaevalt keegi kasutab maja toiduvalmistamiseks suur kristall sool. Enamasti on see muutunud puhastatud lisandite, purustatud peaaegu juba pulbri kujul. On ka seisukohti jodeeritud sool, fluoridatud ja nii edasi, mitte ainult toidu, vaid ka tehniliseks otstarbeks.

Application soola

Rakendused ja kasutamine naatriumkloriidi, on suur. Peamised neist koos näidete ja tulemused on toodud tabelis.

tööstus Kasutamise aluseks soola tulemus
maastiku ehitus Pehmenema jahvatatud madalatel temperatuuridel ja vee elimineerimine lekke Ehitus niisutuskanalite ja veehoidlad
meditsiin Sarnasus soolalahuses inimverd. Krovezamenyayuschy naatriumkloriidi lahusega (0,85%), mida nimetatakse soolalahus Tasakaalu taastamine pärast ulatuslik vere krovepoter normaliseerimiseks naatriumi-kaaliumi pump kardiovaskulaarse süsteemi säilitada püsivuse kompositsiooni maomahla
keemiline Sünteese praktiliselt tähtsate ainete põhineb naatriumkloriidi feed Valmistati: naatriumkarbonaat, soolhape, metallilise naatriumi, kloori, naatriumhüdroksiidi, klaas, plast, seebid, paberi ja muude toodete
toit Antiseptiline ja antibakteriaalse toimega soola Canning toodete (liha, kala, köögiviljad), parandades maitseomadusi toidu
Metallurg Füüsikalised ja keemilised omadused soola Valmistamine alumiiniumist, sool patareid, filtrid
nahk Antiseptiline ja antibakteriaalse toimega soola Töötlemise karusnaha ja Naha parkimine

Lugu igapäevaelu

Sol ilmunud tabelid iga maja ei ole kohe. Kui see oli seda väärt oma kaalu kullas ja otseses mõttes. Kui XVIII sajandi mõned Narody Afriki vahetatud käputäis soola käputäis kuldse liivaga. Hiljem Etioopia soola kiilud olid standard valuutas. Vana-Rooma, sõjaväe leegionäride isegi kuupalka anti see aine, mis viis lõpuks nimetades oma sõdurid. Lapsed halva Aafrika inimesed lihtsalt lakkus kiviosad lauasool kui delikatess. Hollandis oli kasutatud karistada kurjategijaid piinamiseks. Süüdi ei andnud soola ja mees suri lühikest aega.

Esmakordselt valida ja tarbida toitu seda kraami, inimesed õppinud ammustest aegadest. Siis avastati, et soola sisalduvad taimed. Seetõttu nad põletati ja tuhk kasutati maitsestamiseks. Hiljem Hiinas õppinud aurustuda soola mereveest ja protsessi selle valmistamisviisid hakkas liikuma kiiremini.

Venemaal kaevandatud soola järvedest (kuulsamaid soola järved Venemaa siiani - Elton ja BASKUNCHAK). Siis kaubanduslikult oluline ainete on väga haruldased. Ekstraheeritud vaid mõned kaupmehed, kes seejärel müüakse ülikalleid hindu. Endale lubada soola võiks ainult rikkad ja kuulsad inimesed. Aja jooksul tootmise ja tootmise korrigeeriti. erinevaid meetodeid kaevandamise ja töötlemise kasutatud terase ning tänapäeval üks levinumaid majapidamises aineid - soola. Keemia selle ühendi omadused ja kasutamist meditsiinis ja teistes tööstusharudes on muutunud tuntud umbes XVI-XVII sajandil.

Õppimine koolis muidugi

Uuring struktuuri ja agregaatolekus, samuti keemilisi omadusi soola algab koolist, sellistes valdkondades nagu keemia (8.kl). Salt koolis muidugi uuritud kogu oma looduse mitmekesisusele. Õpilased saavad aru keemilise empiiriliste Valemites füüsikalised ja keemilised omadused. Selguse ja mugavuse meelde valemid ja füüsikalised omadused eesleht õpik asub tavaliselt soola tabeli, mis annab aimu nende lahustuvus vees. Seal leiad teavet lahustuvus hapete, leeliste ja alused.

Oluliseks tunnuseks on nende soolad tuha sulamist, mille aluseks on nende valmistamine, looduses. Õpilased lihtne leida oma tee probleemide lahendamisel sulamise käitumist soola. Tabel ja graafiliste kujutiste ei saa vaadata ainult sulavate materjali või tulekindlate, vaid ka määrata ligikaudset sulamistemperatuur ja keetmiseks. Tavaliselt on need tabelid ka paigutatud õpikutes ( "Chemistry", 8.kl). Salt tuleks uurida kontekstis sellised teadused nagu bioloogia ja füüsika. Seetõttu komplekt ülesandeid õpilased on ehitatud integratsiooni interdistsiplinaarseid seoseid.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.