Molal kontsentratsiooni. Mis see tähendab molaarsusena molal kontsentratsiooni?

Molaarne ja molal kontsentratsioon, vaatamata sarnastele nimedele väärtused on erinevad. Peamine erinevus seisneb selles, et määratledes molal kontsentratsiooni arvutused tehakse mitte lahuse mahtu nagu avastamis- molaarsus, samas kui lahusti mass.

Üldine informatsioon lahendusi ja lahustuvus

Tõsi lahust nimetatakse homogeenseks süsteem, mis hõlmab selle koostisse mitmeid komponente, üksteisest sõltumatud. Üks neist on lahusti, ja ülejäänud on lahustunud ainete. Lahusti peetakse aine lahuses, mis kõige rohkem.

Lahustuvus - aine teiste ainetega homogeense süsteemi - lahused, milles on vormis üksikute aatomite, ioonide, molekulide või osakesi. Kontsentratsioon - mõõt lahustuvus.

Järelikult Ainete lahustuvus on võime jaotada ühtlaselt vormi elementaarsed osakesed kogu lahusti mahust.

Tõsi lahendusi liigitatakse järgmiselt:

• tüübi järgi lahustis - non-vesi- ja vesi;
• Kategooria järgi lahustunud aine - gaasid lahendusi happeid, aluseid, sooli jne.;
• koostoime elektrivool - elektrolüüdid (ained, mis on elektrijuhtivus) ja mitteelektrolüüdid (ainete ole võimeline elektrijuhtivus);
• keskendumisvõime - lahjendatakse ja kontsentreeriti.

Kontsentratsioon ja vahendid selle ekspressiooni

Kontsentratsioon kõne sisu (massi) aine lahustati teatud summa (massi või mahu järgi) lahusti või määratletud mahus kogu lahusest. See juhtub järgmist tüüpi:

1. kontsentratsioon (väljendatuna%) - see näitab, mitu grammi lahustunud aine sisaldas 100 grammis lahuses.

2. molaarne kontsentratsioon - on mitmeid grammi mooli kohta 1 liiter lahust. See näitab, mitu grammi-molekulide sisaldus 1 liitri lahuse aine.

3. normaalse kontsentratsiooni - on mitmeid gram-ekvivalenti 1 liitri lahuse kohta. See näitab, mitu sisaldas grammi ekvivalenti soluudist 1 liitris lahuses.

4. molal kontsentratsiooni näitab mitu mooli lahustunud aine kogus per 1 kilogramm lahustit.

5. Tiiter määrab sisaldus (grammides) lahustunud aine lahustati 1 ml lahust.

Molaarne ja molal kontsentratsioonid üksteisest erinevad. Mõtle nende eripärast.

Molaarne kontsentratsioon

Valem määramiseks on järgmine:

Cv = (v / V), kus

v - Mitmed ravimid lahustati mol;

V - lahuse kogumahu liitrit või ^m3.

Näiteks "0,1M _H2 SO _4" näitab, et 1 liitris sellist lahendust esineb 0,1 mooli (9,8 g) väävelhapet .

molal kontsentratsioon

Sa peaksid alati arvestama asjaolu, et molal ja moolkontsentratsioonidele on täiesti erinev tähendus.

Mis on molal lahuse kontsentratsioon? Valem määramiseks on:

Cm = (v / m), kus

v - Mitmed ravimid lahustati mol;

m - mass lahusti kg.

Näiteks salvestamise 0,2 M NaOH lahusega tähendab, et 1 kilogramm vee (antud juhul on lahusti) lahustades 0,2 mooli NaOH.

Täiendav valemitega vajalikud arvutused

Paljud lisainformatsiooni võib nõuda, et molal kontsentratsioon arvutati. Formula, mis võib olla kasulik lahendada peamised probleemid on järgmised.

Kasutatud ainekoguse ν realiseerida teatud aatomite arv, elektronid molekulid, ioonid või muud osakesed seda.

v = m / M = N / N A = V / V m, kus:

• m - mass ühendit, grammides või kilogrammides;
• M - molaarmass, g (või kg) / mol;
• N - hulk struktuuriüksusi;
• N _a - mitmeid struktuuriüksusi per 1 mooli aine, Avogadro: ^{6,02. 23.} oktoober mol ^{- 1;}
• V - kogumahus l või m ^3;
• V _m - molaarruumala, liitrid / mool või ^m3 / mol.

Viimase arvutatakse järgmiselt:

V _m = RT / P, kus

• R - konstant 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gaasi temperatuur, K;
• P - gaasi rõhk Pa.

Näited eesmärkide molaarsus ja Molaalne kontsentratsioon. ülesanne №1

Et määrata molaarne kontsentratsioon kaaliumhüdroksiidilahusega mahus 500 ml. Kaalu KOH lahuses on võrdne 20 grammi.

määratlus

Molaarmassiga kaaliumhüdroksiidi on:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Eeldame palju kaaliumhüdroksiidi sisaldub lahus:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mool.

Võtame arvesse, et lahuse maht tuleb liitrites:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liitrit.

Määratakse molaarne kontsentratsioon kaaliumhüdroksiidi:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

ülesanne №2

Mis väävel- (IV) tavatingimustes (st kui P = 101325 Pa ja T = 273 K) peaks võtma, et valmistada väävlishapet lahust kontsentratsiooniga 2,5 mol / l mahuga 5 liitrit?

määratlus

Me määratleda väävlishapet sisalduv lahendus:

ν _{(H2 SO3)} = Cv _{(H2 SO3)} ∙ V (lahus) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Võrrand kätte väävlishapet on järgmine kuju:

_SO2 + _H2O = _H2 SO ₃

Vastavalt sellele:

ν (SO ₂₎ = ν _{(H2 SO3);}

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Pidades silmas, et tavapärastes 1 mool gaasi maht on 22,4 liitrit, maht ettepoole oksiid väävel:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liitrit.

ülesanne №3

Et määrata molaarne kontsentratsioon NaOH lahuses, kui selle kaalufraktsioon, mis võrdub 25,5% ja tihedusega 1,25 g / ml.

määratlus

Aktsepteerida proovi lahust mahuni 1 liiter ja määrata selle mass:

m (lahus) = V (lahus) ∙ P (lahus) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grammi.

Me ootame palju proovi massist leelise:

m (NaOH) = (w ∙ m (lahus)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammi.

Molaarmassiga naatriumhüdroksiidi võrdne:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Me eeldame, kui naatriumhüdroksiidi on Proovis sisalduvad:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Määratakse molaarne kontsentratsioon leelise:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.

ülesanne №4

Vees (100 grammi) lahustati 10 grammi soola NaCl. Määra lahuse kontsentratsiooniga (Molaalne kontsentratsioon).

määratlus

Molaarmass NaCl võrdub:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Number NaCl, lahuses sisalduv:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mool.

Sel juhul on lahustiks vesi:

100 g vett = 100/1000 = 0,1 kg _H2O lahuses.

Molal lahuse kontsentreerimisel on võrdne:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (vesi) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

ülesanne №5

Määratakse molal kontsentratsioon 15% NaOH leelise lahusega.

määratlus

15% leelislahusti tähendab, et iga 100 grammi lahust sisaldab 15 grammi NaOH ja 85 grammi vett. Või et igas 100 kilogrammi lahuse 15 kg NaOH ja 85 kg vett. Et valmistada, see on vajalik 85 grammi (kilogrammides) _H2O lahustati 15 grammi (kg) leelise.

Molaarmass on naatriumhüdroksiidi:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nüüd leiame koguse naatriumhüdroksiidi lahuses:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Kaal lahustis (vees) kilogrammides:

85 grammi _H2O = 85/1000 = 0,085 kg _H2O lahuses.

Seejärel määrati molal kontsentratsioon:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Vastavalt nendele tüüpiline probleemi saab lahendada, ja enamik teisi määrata Molaalne kontsentratsioon ja molaarsus.