Koostoimed metall happed. Reaktsioon väävelhapet metallidega

Keemilise reaktsiooni happe metalliks on spetsiifilised andmed ühendite klasse. Käigus selle vesiniku prootoni ja taaskasutusse koostoimes happeliste aniooni asendatakse metalli katiooni. See on näide reaktsioon soola moodustamiseks, ning kuigi ei ole mitut liiki interaktsioonide ei allu sellele põhimõttele. Nad toimitakse redoks ei kaasne vesiniku eraldumine.

Principles reaktsioonid metallidega hapetega

Kõik anorgaanilise happega reageerima metalli viib soolade moodustamiseks. Erandiks on ehk ainult väärismetalli reageerimisel kuningvesi, segu soolhape ja lämmastikhape. Muid interaktsiooni happed metallidega viib soolade moodustamiseks. Kui hape ei ole kontsentreeritud väävel- või lämmastikhape, toote lõhustatakse molekulaarse vesinikuga.

Aga kui lastes kontsentreeritud väävelhape, kulgeb reaktsioon metallidega põhimõtte kohaselt redoks protsessi. Kuna see oli eksperimentaalselt kindlaks kaks liiki interaktsioonide tüüpiline metalle ja kangete anorgaaniliste hapetega:

• interaktsiooni metallide nõrkade hapetega;
• interaktsiooni kontsentreeritud happega.

Esimest tüüpi reaktsioonide korral ükskõik millise happega. Ainsaks erandiks on koondunud väävelhappega ja lämmastikhappega igal kontsentratsiooni. Nad reageerivad teist tüüpi ning põhjustavad soolade moodustamine ja vähendamine produktid väävlit ja lämmastikku.

Tüüpilised metallid reageerima hapetega

Metallide mille paigutus jäänud vesinikust standardses elektrokeemilise seeria reageerima lahjendatud väävelhappega ja teiste hapete erinevate kontsentratsioonide arvatud lämmastik, moodustades soola ja eraldades molekulaarsest vesinikust. Metallid, mis asub paremal reas elektronegatiivsus vesinik, ei saa reageerida ülalmainitud hapete ja suhelda ainult lämmastikhappega olenemata kontsentratsioonist, kontsentreeritud väävelhappega ja kuningvesi. See on tüüpiline interaktsiooni metallidega hapetega.

metallide reageerimisel kontsentreeritud väävelhappega

Kui sisu väävelhappe lahuses rohkem kui 68%, siis loetakse kontsentreeritakse ja reageerima metall vasakule ja paremale vesinikust. Reaktsioon ülesvoolupõhimõttel metallidega erinevate aktiivsuse näidatud allpool pildil. Siin oksüdeerija on Väävliaatom kohal aniooni. See on vähendatud vesiniksulfiidi, 4-valents oksiidi või molekulaarseid väävel.

Reaktsioonid lahjendatud lämmastikhapet

Lahjendatud lämmastikhappe reageerib metalli, mis on paigutatud vasakule ja paremale vesinikust. Reaktsiooni käigus aktiivsel metall ammooniumi tootmine, mis kohe lahustub ja reageerib nitraatanioone moodustamaks teise soolaga. Metallidega keskmine aktiivsus happe reageerib vabanemisega molekulaar lämmastik. Mugav vähem aktiivne reaktsioon kulgeb viimisega 2-valents oksiidi lämmastikku. Enamikus vormid väävlitustamisaste mitu toodet ühes reaktsiooni. Näited reaktsioonidega graafika taotluse allpool.

Reageerimisel kontsentreeritud lämmastikhappega

Sel juhul lämmastiku toimib oksüdeerija. Kõik reaktsioonid viidi läbi viia soola moodustumist ja keskkonda lämmastikoksiidi. Skeem redoksreakstiooni pakutud graafika taotluse. Sel juhul erilist tähelepanu väärib reaktsiooni aqua regia vähem aktiivsed elemendid. Selline vastasmõju metallid hapetega mittespetsiifiliselt.

Reaktiivsus metall

Metallide reageerivad hapetega kergesti piisavalt, kuigi on olemas mitmeid inerdid. See väärismetallide ja elemendid, millel on kõrge standard elektrokeemilise potentsiaali. On mitmeid metalle, mis on ehitatud põhjal see indeks. Ta nimetatakse elektronegatiivsust. Kui metalli jäetakse sinna vesinik, siis võib reageerida lahjendatud happega.

On ainult üks erand: rauda ja alumiiniumi moodustumise tõttu pinnal 3-valents oksiidid ei reageeri happe ktteta. Kui segu soojendati seejärel esialgu lastes metallioksiidkile, ja siis ta lahustatakse happe. Metallid, mis asub paremal vesinikuga elektrokeemilise sarja aktiivsuse saa reageerida anorgaanilise happega, sealhulgas lahjendatud väävelhappega. Kaks erandid: nende metallide lahustatakse kontsentreeritud ja lahjendatud lämmastikhapet ja aqua regia. Viimast saab lahustati roodium, ruteenium, iriidium ja osmium.