Klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide

Keemiline reaktsioon on protsess transformatsiooni ainete, mille jooksul toimub muutus nende struktuuri või koostisega. Selle tulemusena on see protsess üleminekut lähteaineid või reagente lõpptoodete valmistamiseks. Täna moodustatud väga selget liigitamist keemilise reaktsiooni.

Kirjeldus reaktsioonid võrrandite. Märgid keemiliste reaktsioonide

On mitmeid klassifikatsioone, millest igaüks on arvesse võetud üks või mitu tunnust. Näiteks keemilistes reaktsioonides võib lahutada pöörata tähelepanu:

• kogus ja koostis Reagentide ja lõppsaadused;
• agregatsiooniolekutes katse alguses ja lõpus aineid (gaas, vedel, tahke vorm);
• faaside arv;
• milline on osakesed, mis antakse üle reaktsiooni käigus (iooni, elektroni);
• termilise efekti;
• voolama vastupidises suunas reaktsioon.

Tuleb märkida, et keemilised reaktsioonid on tavaliselt kirjutatud valemid ja võrrandid. Vasakul pool võrrandit kirjeldab kompositsiooni reagentide ja milline on nende koostoime ja paremal pool näete lõpptootes. Teine väga oluline aspekt - aatomite arv iga element paremale ja vasakule küljele peaksid olema võrdsed. Ainult sel viisil on täheldatud seaduste massi säilitamine.

Nagu juba mainitud, on palju klassifikatsioonid. See räägib kõige sagedamini kasutatav.

Klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide koosseisu arv alg- ja lõpp-produktid

Reaktsioonid Ühendi: nad nimetatud enam ainet, mis kokku moodustavad keerulisem aine. Enamikul juhtudel on see reaktsioon on lisatud soojuse eraldumisega.

Lagunemisreaktsioonid: esialgne reageeriva on kompleksühendi mis moodustab protsessis kokkuvarisemise lihtsamad ained. Need reaktsioonid võivad olla nii redoks ja esineda muutmata valents.

Asendusreaktsioone - esindavad vastasmõjusid keerulised ja lihtsad aine. Protsessis asendamine mistahes aatomi ühendi. Skemaatiliselt reaktsiooni saab väljendada:

A = AB + BC + C

metateesile - protsess, mille käigus kaks reageeriv vooge vahel vahetatud osad. Näiteks:

AB + CD = AD + CB

ülekande reaktsioonides - iseloomustab kandes aatomi või aatomite rühmaga ühest ainest teise.

Klassifitseerimine keemilistes reaktsioonides: pöörduvad ja pöördumatud protsessid

Teine oluline tunnus reaktsioon - see on võimalus vastupidine protsess.

Niinimetatud pöörduv sellise reaktsiooni produktid mis võivad üksteisega suhelda, moodustades samal lähteaineid. Tavaliselt on see omadus peab tingimata ilmuma võrrandit. Sel juhul vasakul ja paremal osa võrrandit panna kaks vastandlikku nooled.

Kui pöördumatu keemilise reaktsiooni toodete puhul ei ole võimalik omavahel reageerida - vähemalt tavatingimustes.

Klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide termilist mõju

Termokeemiline reaktsioon jagada kahte peamisse rühma:

• Eksotermilise protsesse, mille käigus on lämmönhajaantumisominaisuuden (energia);
• endotermiline protsessid, mis nõuavad välise energia imendumist.

Klassifikatsioon keemiliste reaktsioonide arvu faase ja faaside Objekte

Nagu juba mainitud, agregatsiooniolekutes aine on väga oluline ka täieliku täitmise keemilisi reaktsioone. Nendel põhjustel tavaliselt eristada:

• Reaktsioon gaasi;
• reaktsioonid lahuses;
• keemilisi protsesse vahel kuivained.

Aga esialgne ja lõplik tooted ei ole alati viidata ühele agregaatolek. Seetõttu reaktsioonid ja liigitatakse põhineb faaside arv:

• Ühefaasilise või homogeense reaktsioonid - on protsessid, mille tooted on samas olekus (enamikel juhtudel see reaktsioon toimub kas gaasifaasis või lahuses);
• heterogeenne reaktsioon (mitmefaasilise) - reageerivate ainete ja lõppsaadused võib olla erinevaid olekuid agregatsiooni.