Reaktsioon: näiteid ja valemiga

Vahetuse reaktsiooni, asendamine ühendite lagundamise käigus arutatud õppekava. Me analüüsime omadusi iga käesoleva näiteid koostoimed.

määratlus

Mis on ühendi reaktsioon, mille näited on haridusasutustes peetakse esimeseks sammuks koolituse? Kõigepealt märgime, et mõiste "keemilise reaktsiooni" keemias peetakse tähtsuselt teine.

Meie maailmas, ühendus reaktsioon toimub iga minut, mis võrrandid on meile tuttav, kuid me ei neist isegi ei mõtle.

Näiteks valmistamiseks gaseeritud jookide põlemist küttepuid - tüüpilised näited ühend reaktsioone.

See protsess hõlmab toodete saamiseks teatud kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis lähtematerjali kemikaale.

Märgid keemiliste reaktsioonide

Iga protsessi, sealhulgas keemilise ühendi reaktsioonil kaasnevad teatud tähiste:

• valguse kiirgamiseks või soojuse
• värvuse muutus lahendus;
• valiku gaasiliste ainete;
• välimus omapärane lõhn;
• lahustumise või sadestus.

Reaktsioontineimused

Sõltuvalt omadusi kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis keemilisi ühendeid võib reaktsioon toimuda erinevatel tingimustel.

Näiteks interaktsiooni tüübist 2ka + O ₂ = 2CaO (lupja) tulu külmalt, millele järgnes vabastamist tublisti soojusenergiast.

Kuidas reaktsioonikomponentidel ühendus? Võrrandid sellised protsessid hõlmavad kirjalikult vasakul lähteained ja paremal pool koosneb reaktsiooni saadus.

4na + O ₂ = 2Na _2O

Sellised protsessid on omane orgaanilisi aineid. Seega kvalitatiivsete vastuseks küllastamatustamist (juuresolekul polüsidemetele) on lähteaine oksüdatsioonireaktsioon kaaliumpermanganaadi.

Puidu põletamine

See protsess toimub vastavalt võrrandile:

C + O ₂ = CO ₂

See on tüüpiline reaktsioon ühendiga, mille näited on esitatud juba eespool. Mis on sisuliselt selles protsessis? Lastes puidul koos õhuhapnikuga, siis moodustub süsinikdioksiid molekulidega. Protsess on lisatud moodustamine uus molekulide kompleks sideühendust on eksotermiline reaktsioon.

Kas seost liitained reageerivad? Näiteid suhtlemist lihtsad ained on eespool käsitletud, kuid seda tüüpi iseloomulik liitainete. Tüüpiline teostuses Selle koostoime võib pidada kustutamis- reaktsioonis.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

See protsess on kaasnenud ka suur hulk soojusenergiat. Seas eripära selles protsessis, märgime oma spontaansuse.

klassifikatsioon

Vastavalt koosseisu lähteaineid ja reaktsioonisaaduste ühendite vabastatakse reaktsiooni, lagunemisele asenduse vahetada. Mõtle näited koos määratleda sellised protsessid.

Asendamine - varuosana aatomit lihtsa aine kompleksühendi.

Connection - protsess kombineerida mitut lihtne või keeruline ainete üheks keerulisemaks. Selliste protsesside näited võib tuleneda anorgaanilistest ja orgaanilistest keemiat.

2H ₂ + O2 = 2H _2O

See protsess toimub viimisega olulisel määral soojust, nii et plahvatus on võimalik.

_{C2 H4} + _H2 = _C2 H ₆

On associated etüleeni läbi vesinik, on rebend kaksikside, moodustamise piir (küllastunud) süsivesinik.

Lagunemine - need keemilised reaktsioonid, mis toodavad rohkem aineid, millel on lihtsad kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis kompleksühendi.

Reaktsioonid ioonvahetuse ja - need on toimuvate protsesside kompleks ainete vahel, mille tulemuseks on vahetus koostisosad.

On kolm voolu Protsessi tingimused: gaasi eraldumine, sademed, moodustumise malodissotsiiruemogo aine.

Seda reaktsiooni nimetatakse esterdamist viimaseks reaktsiooni saadus on ester. Protsessi tingimused pärisuunas on sissetoomine reaktsioonisegu kontsentreeritud väävelhapet.

Jaguneva agregatsiooniolekutes suheldes ainete

Kõik keemilised protsessid liigitatakse põhjal homogeensete ja heterogeensete koostalitlusvõime. Esimesel juhul lähteained ja reaktsioonisaadused on riigi liitmise ja lubatud heterogeense liikide eri seisukorras.

Näiteks homogeenset protsessi on järgmine reaktsioon:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2HCl (gaasiline)

Nagu heterogeense reaktsiooni võib kaaluda järgmist stsenaariumi:

CaO (tv) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Alates muutuse oksüdatsiooniastmega

Reageerides ühendi, mille struktuuri on toodud eespool (vesi moodustumine lihtsad ained) on redoks protsess. Sisuliselt protsessi seisneb selles, et seal on vastuvõtmine ja tagastamine elektronid.

Objektiks olevate ühendite reaktsioonid on ka protsesse, mis ei ole kaasas muutus oksüdatsiooniastmega, st ei ole OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Autor milline on vool

Sõltuvalt sellest, kas see protsess võib toimida pärisuunas või reaktsioon toimub vastupidises suunas, keemias eraldati pöördumatu ja pöörduva interaktsiooni.

Näiteks kvalitatiivset reaktsiooni orgaanilised ühendid on pöördumatu, kuna see viib moodustamine lahustumatu või gaasiline aine. Üks näide sellisest reaktsiooni on interaktsiooni kvaliteet "hõbe peegli", mis on kvalitatiivselt määramise meetodit segus aldehüüde.

Täiendav näidisteostustele pöörduvate reaktsioonid, mis võivad toimida kahe vastassuunas, on märkida esterdusreaktsooni:

CO ₂ + _H2O = _{H2 CO3}

Kasutamise katalüsaatori

Mõnel juhul kiirendi (katalüsaator) tuleks kasutada selleks, et minna keemilise protsessi. Näitena võib tuua interaktsiooni katalüütilise lagunemise protsessi vesinikperoksiid.

Omadused sõelumisel OVR

Küsimuste hulgas, kõige sagedamini põhjustada raskusi koolilapsed on paigutamine koefitsientide reaktsiooni kasutatakse elektroonilise tasakaalu meetodit. Esiteks, on olemas teatud reeglid, mille kohaselt saame astme määramiseks oksüdatsiooni üksikelementide iga aine.

Sõltumata sellest, kas lihtne või keeruline töödeldav aine, selle kogus peab olema null.

Järgmiseks sammuks on valida üksikute kemikaalide või elemente, mis on muutnud väärtus peegeldub oksüdatsiooni. Nad on tühi eraldi, näidates märke "pluss" või "miinus" arvu saadud või annetada elektronid.

Vahel on need arvud väikseim arv, mis siis, kui jagatud mitmeid elektrone ja valatud valmib täisarvud.

Need numbrid on stereokeemilistes koefitsientide korraldab võrrandis esitatud protsess. Oluline etapp sõelumisel redoksreaktsiooni on määrata kindlaks oksüdeerija ja taandajat ja salvestamise protsesse. Redutseerimisainena valitakse need aatomid või ioonid, mis käigus tema interaktsioon määra suurenemist oksüdatsiooni oksüdant seevastu vähendamine iseloomustav parameeter.

Soovitab see algoritm, mõned muudatused Organic Chemistry? Reageerides ühendi asenduse laguneb voolu muuta oksüdeeritud olekutes, peetakse sarnase algoritmi.

On teatud funktsioone paigutusest kraadi oksüdatsiooni orgaanilised ühendid, kuid nende summa peab olema ka null.

Sõltuvalt sellest, kuidas see muudab oksüdatsiooni selgitada mitut liiki keemilisi reaktsioone:

• disproportsioneerimissaadused - tingitud muutus oksüdatsiooniaste ühe ja sama elementi suuremate ja väiksemate poolel;
• kontrproportsionirovanie - hõlmab lastes redutseerija ja oksüdeerija, milles kompositsioon sama elemendi, kuid erinevatel oksüdatsiooniastmed.

järeldus

Nagu väike järeldusele, märgime, et vastastikune toime üksteisega tekkida neid muudatusi, muutusi. Keemilise reaktsiooni on muundamisel ühe või mitme reaktiive tooted, millel on erinevad kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist.

Kui tuumamuundumiste täheldatud muutust koosseisu aatomituumadega puhul keemiliste reaktsioonide, et mitte ainult ei ümberjagunemise tuumade ja elektronide, tuues kaasa tulnud uued ühendid.

Protsesse võib kaasneda vabastamist valguse, kuumuse esinemise lõhnaga, sademed, moodustumise gaasilisi aineid.

Seal on palju võimalusi klassifitseerimise orgaaniliste ja anorgaaniliste koostoimeid erinevatel alustel. Kõige levinumad selle muutuse võib mainida oksüdeerumine, agregaatoleku, pöörduvusega voolu mehhanism protsessi kasutamine katalüsaatori (inhibiitor).

Keemilised reaktsioonid on aluseks mitte ainult tööstustoodang, vaid ka elu alus. Ilma ainevahetusprotsesse, mis toimuvad elusorganismides, kelle olemasolu oleks võimatu.